Chemická rovnica je písomnou symbolickou reprezentáciou chemickej reakcie (Symboly sú elementárne písmeno alebo písmena predstavujúce tento prvok). Chemikálie reagujúcich látok sú uvedené na ľavej strane a chemikálie výrobku sú na pravej strane. Tieto dve sú spojené šípkou vedúcou zľava doprava, symbolizujúcou reakciu. Zákon zachovania hmotnosti uvádza, že pri chemickej reakcii nemožno vytvoriť ani zničiť žiadne atómy, takže počet atómov prítomných v reaktantoch musí vyvážiť počet atómov prítomných v produktoch. Nasledujte tohto sprievodcu, aby ste sa dozvedeli, ako vyvážiť chemické rovnice odlišne.
Kroky
Metóda 1 z 2: Vytvorenie tradičného zostatku
Krok 1. Napíšte svoju danú rovnicu
V tomto prípade použijete:
- C.3H8 + O.2 H2O + CO2
- K tejto reakcii dochádza, keď propán (C.3H8) sa spaľuje v prítomnosti kyslíka za vzniku vody a oxidu uhličitého.
Krok 2. Napíšte počet atómov na prvok
Vykonajte to pre každú stranu rovnice. Pozrite sa na dolné indexy vedľa každého atómu a nájdite počet atómov v rovnici. Pri zápise je vhodné prepojiť ho s pôvodnou rovnicou a všímať si, ako sa každý prvok zobrazuje.
- Napríklad máte 3 atómy kyslíka na pravej strane, ale to je výsledok pridania.
- Ľavá strana: 3 uhlíky (C3), 8 vodíka (H8) a 2 kyslík (O2).
- Pravá strana: 1 uhlík (C), 2 vodík (H2) a 3 kyslík (O + O2).
Krok 3. Šetrite vodík a kyslík na koniec, pretože sú často na oboch stranách
Vodík a kyslík sú v molekulách bežné, takže je pravdepodobné, že ich budete mať na oboch stranách vašej rovnice. Najlepšie je vyvážiť ich ako posledné.
Pred vyrovnaním vodíka a kyslíka budete musieť prepočítať svoje atómy, pretože na vyváženie ostatných atómov v rovnici budete pravdepodobne musieť použiť koeficienty
Krok 4. Začnite s jednotlivými prvkami
Ak vám zostáva na vyváženie viac ako jeden prvok, vyberte prvok, ktorý sa nachádza iba v jednej molekule reaktantov a iba v jednej molekule produktov. To znamená, že najskôr budete musieť vyvážiť atómy uhlíka.
Krok 5. Na vyváženie jedného atómu uhlíka použite koeficient
Pridajte koeficient k jednému atómu uhlíka napravo od rovnice, aby sa vyvážil s 3 atómami uhlíka vľavo od rovnice.
- C.3H8 + O.2 H2O + 3CO2
- Koeficient 3 pred uhlíkom na pravej strane označuje 3 atómy uhlíka rovnako ako dolný index 3 na ľavej strane označuje 3 atómy uhlíka.
- V chemickej rovnici môžete meniť koeficienty, ale nikdy nesmiete meniť dolné indexy.
Krok 6. Ďalej vyvážte atómy vodíka
Pretože ste vyvážili všetky atómy okrem vodíka a kyslíka, môžete osloviť atómy vodíka. Na ľavej strane máte 8. Budete teda potrebovať 8 na pravej strane. Na dosiahnutie tohto cieľa použite koeficient.
- C.3H8 + O.2 4H2O + 3CO2
- Na pravej strane ste teraz pridali 4 ako koeficient, pretože dolný index ukázal, že už máte 2 atómy vodíka.
- Keď koeficient vynásobíte 4 -krát dolným indexom 2, skončíte na 8.
- Ďalších 6 atómov kyslíka pochádza z 3CO2. (3x2 = 6 atómov kyslíka+ ostatné 4 = 10)
Krok 7. Vyrovnajte atómy kyslíka
Nezabudnite vziať do úvahy koeficienty, ktoré ste použili na vyváženie ostatných atómov. Pretože ste k molekulám na pravej strane rovnice pridali koeficienty, počet atómov kyslíka sa zmenil. Teraz máte 4 atómy kyslíka v molekulách vody a 6 atómov kyslíka v molekulách oxidu uhličitého. To robí celkom 10 atómov kyslíka.
- K molekule kyslíka na ľavej strane rovnice pripočítajte koeficient 5. Teraz máte 10 atómov kyslíka na každej strane.
-
C.3H8 +502 4H2O + 3CO2.
- Atómy uhlíka, vodíka a kyslíka sú vyvážené. Vaša rovnica je úplná.
Metóda 2 z 2: Doplnenie algebraického zostatku
Táto metóda, známa tiež ako Bottomleyho metóda, je obzvlášť užitočná pri zložitejších reakciách, aj keď to trvá trochu dlhšie.
Krok 1. Zapíšte si danú rovnicu
V tomto prípade použijeme:
PCl5 + H2O H3PO4 + HCl
Krok 2. Každej látke priraďte písmeno
aPCl5 + bH2O cH3PO4 + dHCl
Krok 3. Skontrolujte počet každého prvku nachádzajúceho sa na oboch stranách a nastavte ich na rovnaké hodnoty
- aPCl5 + bH2O cH3PO4 + dHCl
- Na ľavej strane sú 2 b atómy vodíka (2 na každú molekulu H2O), zatiaľ čo na pravej strane sú 3 c+ d atómy vodíka (3 na každú molekulu H3PO4 a 1 pre každú molekulu HCl). Pretože počet atómov vodíka musí byť na oboch stranách rovnaký, 2 b musí sa rovnať 3 c+ d.
-
Vykonajte to pre každý prvok.
- P: a= c
- Cl: 5 a= d
- H: 2 b=3 c+ d
Krok 4. Vyriešte tento systém rovníc, aby ste získali číselnú hodnotu pre všetky koeficienty
Pretože existuje viac premenných ako rovníc, existuje niekoľko riešení. Musíte nájsť ten, kde je každá premenná v najmenšej, bez zlomkov.
- Aby ste to urobili rýchlo, vezmite jednu premennú a priraďte k nej hodnotu. Urobme a = 1. Potom začnite riešiť systém rovníc, aby ste získali nasledujúce hodnoty:
- Pretože P: a = c, vieme, že c = 1.
- Pretože Cl: 5a = d, vieme, že d = 5
-
Pretože H: 2b = 3c + d, môžeme b vypočítať takto:
- 2b = 3 (1) + 5
- 2b = 3 + 5
- 2b = 8
- b = 4
-
To nám ukazuje, že hodnoty sú nasledujúce:
- a = 1
- b = 4
- c = 1
- d = 5
Video - používaním tejto služby môžu byť niektoré informácie zdieľané so službou YouTube
Tipy
- Ak sa zaseknete, môžete rovnicu napísať do online vyrovnávača a vyvážiť ju. Nezabudnite, že pri skúške nebudete mať prístup k online balanceru, takže sa od neho nestaňte závislí.
- Nezabudnite zjednodušiť! Ak môžu byť všetky vaše koeficienty delené rovnakým číslom, urobte to, aby ste dosiahli najjednoduchší výsledok.
Varovania
- Ak sa chcete zbaviť zlomkov, vynásobte celú rovnicu (ľavú aj pravú stranu) číslom v menovateli zlomku.
- Pri procese vyvažovania vám môžu pomôcť zlomky, ale rovnica nie je vyvážená, pokiaľ stále existujú koeficienty používajúce zlomky. Chemickou reakciou nikdy nevyrobíte polovicu molekuly alebo polovicu atómu.